硫的氧化物

人教版 必修一 第四章非金属及其化合物

                  第三节　硫和氮的氧化物（第一课时）　教学设计

鹿泉一中   冯文娟

一、教材分析

 本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。教材安排了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。

                       教学设计

教学目标：1．知识与技能：

了解二氧化硫的物理性质；

掌握二氧化硫的化学性质；

了解可逆反应的概念及其特征；

了解SO2对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．过程与方法：

1.引导学生将学过的非金属单质和氧化物的主要化学性质进行归纳整理，对同类物质的性质从整体上认识，应用分类和比较的方法去学习物质及其化学性质；

2.根据化合价分析物质的氧化性和还原性

2.通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3．情感、态度、价值观：

引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献和危害，培养学生辨证、全面分析问题的方法和态度，同时带领学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

重点：二氧化硫和水的反应

难点：二氧化硫的还原性和漂白性

教学方法

1．实验探究：通过学生探讨、设计实验，类比、归纳总结知识，形成系统知识体系。

2．启发引导：引导学生将SO2的漂白性与氯水的漂白作用比较；对SO2的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的化合价来理解。

3．多媒体辅助：采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

仪器、用品：二氧化硫气体 、氯化钡溶液、品红溶液、石蕊试液等；

矿泉水瓶、分液漏斗、试管、烧杯、酒精灯等；投影仪，多媒体。

教学环节

环节一：引入引入：播放视频《酸雨的危害》通过生活实际，激发学生学习兴趣

环节二：介绍本节课的教学内容：

SO2从哪来？

SO2是如何形成酸雨的？

SO2型酸雨如何防治？

环节三：通过硫在自然界的存在形态，介绍空气中的二氧化硫的来源。

环节四：学生总结二氧化硫的物理性质，模拟酸雨的形成过程。

探究实验1：利用所给实验用品探究SO2的溶解性及其水溶液的酸碱性

引导学生写出二氧化硫与水反应的方程式，给出可逆反应的概念。

根据酸性氧化物的通性，写出二氧化硫分别与水、碱、和碱性氧化物的反应的化学方程式。

探究实验2 ： 酸雨的成份

引出二氧化硫的还原性和氧化性。

环节四：酸雨的防治

1.讨论：酸雨的防治措施有哪些？

2.如何检验石灰法废气脱硫后烟气中的SO2是否除尽？

提供氧化剂：氧化剂：氯水（黄绿色）    高锰酸钾溶液（紫色）  

    双氧水  （无色）   FeCl3溶液（黄色）

还原剂：H2S（无色）

请从现象明显和环保的角度选择试剂检验SO2

探究实验3： SO2的还原性

探究实验4：SO2的漂白性

思考与交流

SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?

课堂检测

1．关于SO2和Cl2的叙述错误的是  (    )                                    

A.都是大气污染物       B.密度都比空气的大

C.水溶液都呈酸性       D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色

2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （     ）

A、通入紫色石蕊试液               B、闻气味

C、通入澄清石灰水                   D、通入品红溶液中

板书设计

二氧化硫

一．  物理性质

二．  化学性质

1. 酸性氧化物的通性

SO2  + H2O        H2SO3

SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O

SO2+CaO==CaSO3

2. 还原性和氧化性

2SO2+O2     2SO3

3.漂白性